Gus moileciuilean an todhar ceimigeach, feumaidh dadaman nan diofar stuthan no eileamaidean a bhith a ’tighinn còmhla le chèile ann an dòigh sheasmhach, agus faodaidh seo tachairt ann an grunn dhòighean mar thoradh air na feartan structarail a tha aig gach dadam, a tha, mar a tha fios againn, a ’toirt a-steach niuclas le deagh chasaid air a chuairteachadh le sgòth de electronan.
Tha dealanan fo chasaid àicheil agus a ’fuireach faisg air a’ niuclas leis gu bheil an feachd electromagnetic gan tàladh. Mar as dlùithe a tha electron don niuclas, is ann as motha an lùth a tha a dhìth gus a leigeil ma sgaoil.
Ach chan eil a h-uile eileamaid mar an ceudna: tha cuid buailteach a bhith a ’call nan dealanan as fhaide a-muigh den sgòth (eileamaidean le lùth ionization ìosal), ach tha cuid eile buailteach an glacadh (eileamaidean le dàimh àrd electron). Tha seo a ’tachairt air sgàth a rèir riaghailt octet Leòdhais, tha seasmhachd co-cheangailte ri làthaireachd 8 electronan anns an t-slige no orbital as fhaide a-muigh, co-dhiù anns a ’mhòr-chuid de chùisean.
An uairsin ciamar dh ’fhaodadh gum bi call no buannachd ann de electronan, faodar ianan de chasaid mu choinneamh a chruthachadh, agus tha an tarraing electrostatach eadar na h-ianan mu choinneamh a ’chùis a’ toirt orra sin a bhith a ’tighinn còmhla agus a’ cruthachadh choimeasgaidhean ceimigeach sìmplidh, anns an tug aon de na h-eileamaidean dealanan agus am fear eile iad. Gus an urrainn seo tachairt agus a ceangal ionic tha e riatanach gu bheil eadar-dhealachadh no delta de electronegativity eadar na h-eileamaidean a tha an sàs co-dhiù 1.7.
Tha an ceangal ionic mar as trice bidh e a ’tachairt eadar todhar meatailteach agus fear neo-mheatailteach: bidh an dadam meatailt a’ toirt seachad aon electron no barrachd agus mar thoradh air sin a ’cruthachadh ianan le cumhachd dearbhach (cations), agus bidh an nonmetal gan buannachadh agus a’ fàs mar an stuth a tha fo chasaid àicheil (anion). Is e na meatailtean talmhainn alcaileach agus alcaileach na h-eileamaidean a tha buailteach a bhith a ’cruthachadh cations as motha, agus mar as trice is e halogens agus ogsaidean na h-anions.
Gu coitcheann, todhar a tha air an cruthachadh le bannan ionic son solidan aig teòthachd an t-seòmair agus puing leaghaidh àrd, solubhail ann an uisge. Ann am fuasgladh tha iad glè stiùirichean dealain mathseach gu bheil iad nan electrolytes làidir. Is e lùth leaghaidh solid ionic a tha a ’comharrachadh an fheachd tarraingeach eadar ions an solid sin.
Faodaidh e seirbheis a thoirt dhut:
- Eisimpleirean de Bannan Covalent
- Magnesium oxide (MgO)
- Copar sulphate (CuSO4)
- Iodide potasium (KI)
- Hiodrocsaíd sinc (Zn (OH) 2)
- Cloride sodium (NaCl)
- Nitrate airgid (AgNO3)
- Lithium fluoride (LiF)
- Magnesium cloride (MgCl2)
- Potasium hydroxide (KOH)
- Calsium nitrate (Ca (NO3) 2)
- Phosphate cailcium (Ca3 (PO4) 2)
- Dichromate potasium (K2Cr2O7)
- Phosphate disodium (Na2HPO4)
- Sulfide iarainn (Fe2S3)
- Bromide potasium (KBr)
- Calsium carbonate (CaCO3)
- Hypochlorite sodium (NaClO)
- Potasium sulfate (K2SO4)
- Cloride manganese (MnCl2)
